Significado del diagrama de Linus Pauling

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El Diagrama de Linus Pauling o Diagrama de Distribución Electrónica consiste en un modelo que ayuda a la configuración de los electrones de los átomos e iones a través de subniveles de energía. Este método se utiliza en química para determinar algunas características de los átomos.

También conocido como el Principio de Aufbau, el Diagrama de Linus Pauling ayuda a trazar algunas propiedades de los átomos, como el número de capas llenas de electrones y el número de capas de electrones que tiene el átomo, por ejemplo.

El dos veces ganador del Premio Nobel Linus C. Pauling (1901 – 1994) es el responsable de desarrollar esta teoría, considerada como una de las que mejor explican la distribución electrónica alrededor de los átomos.

Como sabemos, la tabla periódica organiza los elementos químicos del número atómico en orden ascendente. El diagrama de Linus Pauling, junto con la tabla periódica, ayuda a proporcionar información sobre los átomos que forman estos elementos.

Como se ha dicho, el diagrama de Linus Pauling se basa en los subniveles de energía del átomo para organizar los electrones. Estos están dispuestos desde la más pequeña a la más grande energía cuando el átomo está en su estado fundamental.

Vea también el significado de los Iones.

La atmósfera de electrones de los átomos está formada por 7 (siete) capas electrónicas, representadas por las letras: K, L, M, N, O, P y Q. Cada capa permite un número máximo de electrones:

  • K = hasta 2 electrones.
  • L = hasta 8 electrones.
  • M = hasta 18 electrones.
  • N = hasta 32 electrones.
  • O = hasta 32 electrones.
  • P = hasta 18 electrones.
  • Q = hasta 8 electrones.

Capas electrónicas Número máximo de electrones Subniveles de energía K 2 e- 1s2 L 8 e-

2s2 2p6

M 18 e-

3s2 3p6 3d10

N 32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

O 32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P 18 e-

6s2 6p6 6d10

Q 8 e-

7s2 7p6

Cabe señalar que la capa K tiene sólo un subnivel o subniveles, lo que permite la existencia de hasta 2 electrones. La capa L tiene dos subniveles (s y p), y p contiene hasta 6 electrones. Todavía hay subniveles d (con hasta 10 electrones) y f (con 14 electrones como máximo).

Sub-Nivel No. de Electrones por Sub-Nivel s = nítido hasta 2 electrones p = principal hasta 6 electrones d = difuso hasta 10 electrones f = fundamental hasta 14 electrones

Así, a partir de este esquema, Pauling organizó los electrones siguiendo un orden creciente de energía en los diferentes subniveles.

Usando flechas diagonales, la siguiente secuencia se encuentra en el diagrama de Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

Diagrama de Linus Pauling

Ver también el Diagrama de Ishikawa, el Diagrama de Venn y el concepto de Eletronegatividad.